Em um contexto de descarbonização acelerada, os fabricantes estão apostando cada vez mais nas baterias de sódio, uma alternativa mais barata que as populares baterias de lítio. Essa tecnologia abre as portas para a massificação de carros elétricos acessíveis e para o armazenamento eficiente de energia renovável.
As baterias de íon de sódio, como mencionado, têm uma arquitetura semelhante às baterias de íon de lítio. Assim, como essas, elas têm os mesmos elementos principais: o cátodo, o ânodo, o separador e o eletrólito.
O princípio de funcionamento das baterias de íon lítio baseia-se no fenômeno de intercalação iônica. Este fenômeno é descrito pela difusão dos íons de lítio (Li+) através da rede cristalina tanto do catodo como do anodo, com a diferença que quando intercala em um, deintercala do outro, e vice-versa.
As baterias de íons de sódio já são uma realidade quando se trata de carros com emissão zero. O primeiro carro a usá-las é o E10 X, equivalente ao nosso JAC e-JS1, um carro urbano produzido pela JAC e pela Volkswagen que estreou no mercado no ano passado e promete uma autonomia de 250 km.
Nos últimos 20 anos, mais de 50 % da atividade de pesquisa patenteada no campo das baterias de íons de sódio foi realizada na China (53 %), seguida pelo Japão (16 %) e pelos EUA (13 %). A Europa também está começando a progredir nesse campo. As empresas que atualmente desempenham o papel mais importante nessa tecnologia são as chinesas CATL e HiNa.
2024 será o ano das baterias de íons de sódio. Na verdade, elas já fizeram sua estreia em 2023, mas nos próximos meses haverá muitas empresas lançando esse tipo de acumulador no mercado.
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Várias tecnologias emergentes de baterias, como baterias de estado sólido, baterias de lítio-enxofre e baterias de íons de sódio, têm potencial para complementar ou até mesmo substituir baterias de íons de lítio em aplicações específicas. ... Como entender os princípios básicos da bateria: química, voltagem e capacidade ...
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Agora, Bin-Wei Zhang e colegas da Universidade de Sidnei, na Austrália, conseguiram um marco importante justamente nesta última opção, as baterias de sódio …
História da invenção Duração da bateria . Os eletrodos (enxofre fundido e sódio) reagem, com os íons sódio migrando através do separador, e os elétrons perdidos formam uma corrente no circuito externo. Reação química de descarga: 2 Na + 4 S → Na 2 S 4 ( E elem ~ 2 V) Opções . Intensidade energética específica teórica: 795 Wh ...
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Pesquisadores estão explorando baterias de estado sólido que utilizam eletrólitos sólidos para aumentar a segurança e o desempenho, ao mesmo tempo em que reduzem a dependência de …
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Exemplos: NaCl, K3PO4, NH4NO3, CaCl2, K2SO4 PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA Página 10 4.3.2 - Sais Ácidos ou Hidrogeno-sais Nos sais ácidos a neutralização do ácido foi parcial e o sal apresenta H+ em sua estrutura: H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2H2O Na2HPO4 fosfato ácido de sódio ou hidrogenofosfato de sódio NaHCO3 carbonato …
Descubra baterias de íon de sódio: benefícios, desvantagens, aplicações e perspectivas futuras aqui. Uma área de foco principal é a melhoria da densidade energética ... Como entender os princípios básicos da bateria: química, voltagem e capacidade explicadas 19 de novembro de 2024 Escrito por. administrador;
A guía definitiva das baterías de ións de sodio, síguenos mentres te presentamos os beneficios e a sustentabilidade das baterías de ións de sodio. Ir ao contido. Sexa o noso distribuidor. Batería de litio Cambiar men ... Batería de almacenamento de enerxía ...
Princípio de funcionamento da bateria Li-S e efeito de vaivém. A bateria de lítio-enxofre (Li-S) é um tipo de bateria recarregável, notável por sua alta energia específica. [1] O baixo peso atômico do lítio e o peso atômico moderado do enxofre significa que as baterias Li-S são relativamente leves (aproximadamente a densidade da água). Elas foram usados no mais longo e de maior ...
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Uma bateria utilizada em carros elétricos é a de sódio-enxofre, que funciona segundo as seguintes semirreações: 2 Na + (eletrólito) + 2 e – 2 Na(l) Eº = –2,71 V S 8 (l) + 16 e – 8 S 2– (eletrólito) Eº = –0,51 V O potencial padrão dessa bateria e o número de elétrons transferidos para cada molécula S8 (l), são, respectivamente,
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